KECEPATAN REAKSI I

Sifat-sifat suatu materi dapat dipelajari berdasarkan strukturnya (bentuk molekul). Besarnya energi yang terlibat dalam suatu reaksi dapat diketahui dari kajian termokimia. Bagaimana dengan tingkat reaksi? Berapakah lama waktu yang diperlukan oleh suatu reaksi? Ini hanya dapat diketahui dengan mempelajari Laju reaksi atau kecepatan reaksi (rate of reaction)

A. DEFENISI
Anda tentu pernah mendengar bom meledak atau besi berkarat. Ledakan bom berlangsung begitu cepat hingga orang-orang di sekitarnya tidak sempat menghindar.

"Ledakan Bom = Reaksi Kimia Yang Berlangsung Cepat"
Sebaliknya, pengaratan besi sukar diamati secara langsung disebabkan reaksinya berlangsung sangat lambat.

"Perkaratan Besi = Reaksi Kimia Yang Berlangsung Lambat"

Apakah yang dimaksud dengan kecepatan reaksi? Dalam ilmu Fisika (kinematika), Anda telah belajar kecepatan, yaitu perubahan jarak per satuan waktu, v =Δx/Δt.

Dalam ilmu Kimia, Jarak dalam ilmu Fisika diganti sebagai perubahan konsentrasi molar reaktan atau produk. Maka Kecepatan Reaksi dalam ilmu kimia adalah perubahan konsentrasi molar reaktan atau produk satuan waktu. Jika Kita melakukan reaksi, akan tampak bahwa konsentrasi molar reaktan berkurang, sedangkan konsentrasi molar produk bertambah sampai semua reaktan habis.
Contoh reaksi kimia :

Defenisi :
konsentrasi reaktan/waktu
konsentrasi produk/waktu

Maka, Kecepatan/ Laju :
konsentrasi [C] dan [D] /waktu
konsentrasi [A]/waktu, konsentrasi [B]/waktu